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气态氢化物的稳定性规律

元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的!是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶沸点

气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断

气态氢化物的稳定性是指是否易分解 电负性 即非金属性 非金属性越强 H-X 键能越强 所以越稳定 元素的非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用: 1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的! 是通用性质,

所谓非金属性就是氧化性,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密,稳定性越强,金属性是还原性,失电子,成正价,不与氢原子结合 元素非金属性逐渐增大,即得到电子的能力增大,与氢原子结合的化学键含有的能量增多.化学键不易断裂,越稳定

同周期:1.电子层数相同 2.最外层电子数依次增加一个 3.原子半径减小 4.得电子能力增强,失电子能力减弱 5,金属性减弱,非金属性增强 6.最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,碱性减弱, 7.非金属元素的气态氢化物的的形成越来越易,其稳定性逐渐增强 8.气态氢化物的还原性逐渐减弱;同主族:1.电子层数依次增加一个 2.最外层电子数相同 3.原子半径逐增 4.得电子能力减弱,失电子能力增强 5,金属性增强,非金属性减弱 6.最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱,碱性增强 7.非金属元素的气态氢化物的的形成越来越难,其稳定性逐渐减弱 8.气态氢化物的还原性逐渐增强.

同周期:1.电子层数相同 2.最外层电子数依次增加一个 3.原子半径减小 4.得电子能力增强,失电子能力减弱 5,金属性减弱,非金属性增强 6.最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,碱性减弱, 7.非金属元素的气态氢化物的的形成越来越易,其稳定性逐渐增强 8.气态氢化物的还原性逐渐减弱;同主族:1.电子层数依次增加一个 2.最外层电子数相同 3.原子半径逐增 4.得电子能力减弱,失电子能

元素的非金属性 非金属性越强,气态氢化物越稳定

您好,如果您问的是元素的气态氢化物,那么就是氟化氢HF了,F是非金属性最强的元素,HF也是稳定性最强的非金属元素氢化物,金属元素的氢化物都不稳定,就不需要考虑了.如果您问的是别的气态氢化物,可以追问我,很乐意为您解答问题.希望我的回答能够对你有所帮助~~ 望采纳O(∩_∩)O谢谢~~

形成气态氢化物的非金属性越强,稳定性就越强 如f>cl>br>i 所以气态氢化物的稳定性hf>hcl>hbr>hi

气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强

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