www.1862.net > 欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

98%的是18mol/L 设需要加 X ml浓硫酸 X×18=(1000+X)×1 x=58.8ml

(1)25%的硫酸的物质的量浓度C=1000ρωM=1000×1.18g/mL×25%98g/mol=3.0mol/L;故答案为:3.0;(2)由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,所以应选择1000ml的容量瓶;故答案为:1000;(3)欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质...

(1)因为25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL)即为:1000×1.18×25%98=mol/L=3mol/L,①②两溶液体积和约为90mL,它们的浓度均小于6mol/L,再加约10mL浓硫酸不能得到6mol/L的硫酸,故不能选用100mL容量瓶;假定选用250mL容量瓶,配制250mL 6mol/L的硫酸溶液,...

我们一般用98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配置稀H2SO4. 浓H2SO4的物质的量浓度C=1000*d*w/M=18.4mol/L 主要仪器:托盘天平,烧杯 ,玻璃棒,量筒,500ml容量瓶,胶头滴管。 配置用500ml0.1mol/L的H2SO4溶液. 1.计算:C1V1=C2V2; V1=C2V2/C1=0.1*50...

假定用98%、密度是1.84的浓dysg硫酸来配制。 需要硫酸的体积=0.1*1*49/98%/1.84=2.72ml (1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 (2)称量:用用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取2.72毫升浓硫酸。 (3)稀...

(1)1L25%硫酸溶液质量为1180g,其中硫酸分子质量为1180*0.25=295g,则硫酸物质的量为295/98=3mol。所以物质的量浓度为3mol/L (2)配制多少体积的溶液就用多少体积的容量瓶,所以用1000mL的

我们一般用98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配置稀H2SO4.浓H2SO4的物质的量浓度C=1000*d*w/M=18.4mol/L主要仪器:托盘天平,烧杯,玻璃棒,量筒,500ml容量瓶,胶头滴管。配置用500ml0.1mol/L的H2SO4溶液.1.计算:C1V1=C2V2;V1=C2V2/C1=0.1*500/18.4...

500ml 1mol/L的H2SO4溶液中含有(500/1000)L × 1mol/L = 0.5mol H2SO4 0.5mol H2SO4的质量为0.5mol × 98g/mol = 49g 设需要98%硫酸的体积为x ml,那么有: (1.84g/ml × x ml)× 98% = 49g 解得x≈27.1739,即配置500ml 物质的量浓度为1mol/L 的...

质量分数98%,密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L,令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L,解得V=13.59mL...

根据C1V1=C2V2得,0.1mol/L×0.001L=C2×0.2L,C2=5×10-4 mol/L,该溶液中水电离出的氢离子浓度很小,可以忽略不计,所以C(OH-)=KwC(H+)=10?145×10?4×2mol/L=10-11 mol/L,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10-11 mol/L,故选D.

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