www.1862.net > 欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

98%的是18mol/L设需要加 X ml浓硫酸X*18=(1000+X)*1x=58.8ml

98%的浓硫酸是18mol/L,可以用方程来解决这个问题.如果设需要加 X ml,方程的两边分别为加入硫酸的Mol量和配置后溶液的Mol量,应该相等.所以就有方程X*18=(100+X)*6,解出的结果为50ml.可以验证一下.加入50ml浓硫酸的mol量为50/1000*18mol,加后的总的体积为150/1000L,mol量除以体积为浓度,正好为6mol/l.

配制: 浓硫酸的浓度大致为18mol/l 因此500mlC(1/2H2SO4)=1mol/L的溶液大致需要55ml的浓硫酸 用100ml量筒量取55ml的浓硫酸,将其缓慢加入约300ml的水中,过程中不停搅拌. 待溶液冷却,将其全部转移至500ml容量瓶中,并加蒸馏水至

4mol啊

(1)1L25%硫酸溶液质量为1180g,其中硫酸分子质量为1180*0.25=295g,则硫酸物质的量为295/98=3mol.所以物质的量浓度为3mol/L(2)配制多少体积的溶液就用多少体积的容量瓶,所以用1000mL的

(1).需要浓硫酸的体积是:30%*1000ml*1.22g/ml=V*96%*1.84g/mlV=0.3*1000*1.22ml/1.84*0.96=366ml/1.77=206.8ml .(2).需要蒸馏水质量是:1000ml*1.22g/ml-206.8ml*1.84g/ml=1220g-380.5g=839.5g(折合体积是839.5ml)(3).把蒸馏水放在玻璃烧杯中,用玻璃棒引导,把浓硫酸成细流状,慢慢加入到 蒸馏水中,并不停地搅拌溶液,勿使溶液升温过快.

(1)25%的硫酸的物质的量浓度C=1000ρω M =1000*1.18g/mL*25% 98g/mol =3.0mol/L;故答案为:3.0;(2)由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,所以应选择1000ml的容量瓶;故答案为:1000;(3)欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所

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