www.1862.net > 欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

98%的是18mol/L 设需要加 X ml浓硫酸 X×18=(1000+X)×1 x=58.8ml

(1)25%的硫酸的物质的量浓度C=1000ρωM=1000×1.18g/mL×25%98g/mol=3.0mol/L;故答案为:3.0;(2)由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,所以应选择1000ml的容量瓶;故答案为:1000;(3)欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质...

假定用98%、密度是1.84的浓dysg硫酸来配制。 需要硫酸的体积=0.1*1*49/98%/1.84=2.72ml (1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 (2)称量:用用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取2.72毫升浓硫酸。 (3)稀...

(1)因为25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL)即为:1000×1.18×25%98=mol/L=3mol/L,①②两溶液体积和约为90mL,它们的浓度均小于6mol/L,再加约10mL浓硫酸不能得到6mol/L的硫酸,故不能选用100mL容量瓶;假定选用250mL容量瓶,配制250mL 6mol/L的硫酸溶液,...

(1)①c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6mL;②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积,所以应该选取20mL量筒,故答案为:20;③将量取的浓H2SO4...

配制: 浓硫酸的浓度大致为18mol/l 因此500mlC(1/2H2SO4)=1mol/L的溶液大致需要55ml的浓硫酸 用100ml量筒量取55ml的浓硫酸,将其缓慢加入约300ml的水中,过程中不停搅拌. 待溶液冷却,将其全部转移至500ml容量瓶中,并加蒸馏水至容量瓶刻度线. 标定...

质量分数98%,密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L,令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L,解得V=13.59mL...

500ml 1mol/L的H2SO4溶液中含有(500/1000)L × 1mol/L = 0.5mol H2SO4 0.5mol H2SO4的质量为0.5mol × 98g/mol = 49g 设需要98%硫酸的体积为x ml,那么有: (1.84g/ml × x ml)× 98% = 49g 解得x≈27.1739,即配置500ml 物质的量浓度为1mol/L 的...

(1)配制步骤有量娶稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改...

根据C1V1=C2V2得,0.1mol/L×0.001L=C2×0.2L,C2=5×10-4 mol/L,该溶液中水电离出的氢离子浓度很小,可以忽略不计,所以C(OH-)=KwC(H+)=10?145×10?4×2mol/L=10-11 mol/L,水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10-11 mol/L,故选D.

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