www.1862.net > 欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

欲配制1mol/l的h2so4溶液,在1000ml纯水应加入浓h2...

(1)25%的硫酸的物质的量浓度C=1000ρωM=1000×1.18g/mL×25%98g/mol=3.0mol/L;故答案为:3.0;(2)由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,所以应选择1000ml的容量瓶;故答案为:1000;(3)欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物质...

(1)因为25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL)即为:1000×1.18×25%98=mol/L=3mol/L,①②两溶液体积和约为90mL,它们的浓度均小于6mol/L,再加约10mL浓硫酸不能得到6mol/L的硫酸,故不能选用100mL容量瓶;假定选用250mL容量瓶,配制250mL 6mol/L的硫酸溶液,...

我们一般用98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配置稀H2SO4. 浓H2SO4的物质的量浓度C=1000*d*w/M=18.4mol/L 主要仪器:托盘天平,烧杯 ,玻璃棒,量筒,500ml容量瓶,胶头滴管。 配置用500ml0.1mol/L的H2SO4溶液. 1.计算:C1V1=C2V2; V1=C2V2/C1=0.1*50...

(1)①c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6mL;②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积,所以应该选取20mL量筒,故答案为:20;③将量取的浓H2SO4...

质量分数98%,密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L,令配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则18.4mol/L×V=250mL×1.0mol/L,解得V=13.59mL...

500ml 1mol/L的H2SO4溶液中含有(500/1000)L × 1mol/L = 0.5mol H2SO4 0.5mol H2SO4的质量为0.5mol × 98g/mol = 49g 设需要98%硫酸的体积为x ml,那么有: (1.84g/ml × x ml)× 98% = 49g 解得x≈27.1739,即配置500ml 物质的量浓度为1mol/L 的...

(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度C=1000×1.84g/ml×98%98g/mol=18.4mol/L,溶液稀释前后物质的量不变,设需要浓硫酸体积V,V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml,解得V=13.6ml,故答案为:13.6ml;②浓硫酸稀释的方法为:稀释浓硫酸时,要...

根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变, 设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×0.1mol/L, 解得:x≈8.3,所以应量取的浓硫酸体积是0.54mL

1、由于氢氧化亚铁的溶度积非常小,亚铁盐极易水解 FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+H2SO4 2、所以硫酸亚铁溶液显酸性 3、水解后,极易出现浑浊现象,为了抑制其水解,加入硫酸,使其水解平衡向逆方向移动 4、氯化亚铁溶液加入的是盐酸

(1)配制步骤有量娶稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改...

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